Co to jest nomenklatura chemiczna?
Nomenklatura chemiczna nazywana jest systemem reguł, który pozwala nazwać różne związki chemiczne w zależności od rodzaju i liczby pierwiastków, które je tworzą. Nomenklatura pozwala identyfikować, klasyfikować i porządkować związki chemiczne.
Celem nomenklatury chemicznej jest przypisanie chemikaliom nazw i wzorów, zwanych również deskryptorami, tak aby były one łatwo rozpoznawalne, a konwencja mogła zostać skonsolidowana.
W nomenklaturze chemicznej wyróżnia się dwie duże grupy związków:
- Związki organiczne, w odniesieniu do tych, w których obecność węgla jest powiązana z wodorem, tlenem, siarką, azotem, borem i niektórymi halogenami;
- Związki nieorganiczne, które odnoszą się do całego wszechświata związków chemicznych, które nie zawierają cząsteczek węgla.
Główną instytucją odpowiedzialną za regulowanie lub ustanawianie konwencji jest Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej lub IUPAC za jego akronim w języku angielskim (Międzynarodowe Zrzeszenie Chemii Czystej i Stosowanej).
Rodzaje nomenklatury chemicznej
Istnieją trzy systemy nomenklatury chemicznej:
- Tradycyjny, funkcjonalny lub klasyczny system nazewnictwa.
- System nazewnictwa systematycznego lub stechiometrycznego.
- System nazewnictwa akcji.
W zależności od zastosowanego systemu nazewnictwa, temu samemu związkowi można nadać różne nazwy. Na przykład SnO2 Można go nazwać dwutlenkiem cyny (nomenklatura tradycyjna), tlenkiem cyny (IV) (nomenklatura magazynowa) i tlenkiem cynowym (nomenklatura stechiometryczna).
Funkcjonalny lub klasyczny lub tradycyjny system nazewnictwa
Substancje chemiczne są klasyfikowane według różnych wartościowości, które posiadają. Są one reprezentowane werbalnie za pomocą przedrostków i przyrostków.
Nr Val. | Przedrostki i przyrostki | Przykłady |
---|---|---|
1 | Używane jest złącze „de” lub sufiks -ico | K2O, tlenek potasu lub tlenek potasu |
2 |
-oso (mniejsza walencja); -ico (główna walencja) |
FeO, tlenek żelaza Wiara2LUB3, tlenek żelaza |
3 |
czkawka + imię + niedźwiedź (drobna walencja) -oso (wartość pośrednia) -ico (główna wartość) |
SO, tlenek podsiarkowy południowy zachód2, tlenek siarki południowy zachód3, tlenek siarki |
4 |
czkawka + imię + niedźwiedź (najmniejsza wartość) -oso (mała wartość) -ico (wartość pośrednia) za + nazwa + ico (duża wartość) |
Cl2Lub tlenek podchlorawy Cl2LUB3, tlenek chloru Cl2LUB5, tlenek chloru Cl2LUB7, tlenek nadchlorowy |
System nomenklatury stechiometrycznej lub systematycznej
Jest to obecnie najbardziej rozpowszechnione i uznawane przez IUPAC. Nazwij substancje z greckimi prefiksami. Wskazują one atomowość (liczbę atomów) obecną w cząsteczkach. Wzór nazewnictwa związków można podsumować w następujący sposób: nazwa ogólna-przedrostek + specyficzna nazwa-przedrostek. Poniższa tabela może nas poprowadzić.
Nie. do | Prefiks | Przykłady |
---|---|---|
1 | met- lub mono- |
CH4, metan; CO, tlenek węgla |
2 | et- lub di- | WSPÓŁ2, dwutlenek węgla |
3 | prop- lub tri- |
do3H8, propan CrBr3, tribromek chromu |
4 | ale- lub tetra- |
do4H10, butan Cl4C, czterochlorek węgla |
5 | penta- |
do5H12, pentan N2LUB5, pięciotlenek diazotu |
6 | heksa- | do6H14, heksan |
7 | hepta- |
do7H16, heptan Cl2LUB7, dichloroheptoksyd |
8 | okta- | do8H18, oktan |
9 | non-, nona- lub eneá- | do9H20, nonano |
10 | dekada- | do10H22 dziekan |
System nazewnictwa zapasów
Obecnie IUPAC promuje standaryzację tej metody zamiast tych, które używają przyrostków, ponieważ są one trudne w niektórych językach. Wybrany system nazywa się Stock. Nazwa pochodzi od nazwiska jej twórcy, niemieckiego chemika Alfreda Stocka (1876-1946).
System Stock dodaje na końcu elementu cyfry rzymskie, które wskazują wartościowość atomów. Oznacza to, że cyfry rzymskie wskazują stopień utlenienia niektórych pierwiastków, które mogą być obecne w substancji chemicznej. Powinny być umieszczone na końcu nazwy substancji oraz w nawiasach.
Na przykład:
N ° wartościowości | Nomenklatura |
---|---|
2 | H2S, siarkowodór (II) |
2 | FeO, tlenek żelaza (II) |
2 | Mg (Br) 2: bromek magnezu (II) |
4 | SO3, tlenek siarki (IV) |
- Związki organiczne
- Związki nieorganiczne
- Chemia organiczna
- Chemia nieorganiczna